Reações De Oxidação E Redução

Uma reaçãodeoxidação-redução ou reação redoxéuma reação que envolve a transferênciadeelétrons entre espécies químicas (os átomos, íons ou moléculas envolvidas na reação).

Na reaçãodeoxidaçãoocorre a perdadeelétrons, enquanto a reaçãodereduçãoconsiste em ganhar elétrons. AOxidaçãopode ocorrer em três circunstâncias: quando se adiciona oxigênio à substância, quando uma substância perde hidrogênio ou quando a substância perde elétrons.

Asreaçõesdeoxirredução envolvem a transferênciadeelétrons entre as espécies químicas, o queéevidenciado pela mudança no númerodeoxidação(nox) dos participantes da reação. Podemos observar exemplos desse tipodereação no dia a dia, com a combustão, a fotossínteseea formação da ferrugem.

Naoxidação, uma substância perde elétrons durante uma reação química. Naredução, uma substância ganha elétrons durante uma reação química. Nasreaçõesdeoxirredução,oxidaçãoereduçãoocorrem simultaneamente.

Redução(ganhodeelétrons) da moléculadeFAD. Porçãodemetal oxidado (corroído). A reaçãodeoxirredução ouoxidação-reduçãoé caracterizada pela transferênciadeelétrons entre duas espécies, na qual uma doará o elétron e, a outra, receberá.

Aprenda o que sãoreaçõesdeoxidaçãoeredução, como elas ocorremequais são os agentes oxidanteseredutores. Veja também exemplosdeprocessos químicos que envolvem transferênciadeelétronseresolva exercícios sobre o tema.

Ao final desta aula, o aluno deverá: ridentificarediferenciar uma reaçãodeoxidaçãoedereduçãoeaplicar o balanceamento emreaçõesdeoxidaçãoereduçãoem solução aquosa.

Ao final desta aula, o aluno deverá: identificarediferenciar uma reaçãodeoxidaçãoedereduçãoeaplicar o balanceamento emreaçõesdeoxidaçãoereduçãoem solução aquosa; conhecer exemploseaplicações em vários ramos da química, reconhecer eventos do cotidiano como processos redox.

Interpretarreaçõesdeoxidação-redução, escrevendo as equações das semirreações, identificando as espécies químicas oxidada (redutor)ereduzida (oxidante), utilizando o conceitodenúmerodeoxidação.

ReaçãodeÓxidorredução: sabe-se queoxidaçãoereduçãoocorrem juntas na mesma reação química.Algumas dessasreaçõessão muito úteis para a indústria. O ferro, por exemplo, é extraído pela combinação do minériodeferro com o monóxidodecarbono (CO), num alto-forno.

Asreaçõesdeoxidaçãoereduçãosão demonstradas pela variação do númerodeoxidação(nox) das espécies envolvidas. Genericamente, uma reação que apresentaoxidaçãoereduçãopode ser representada por: A + b+ → a+ + b.

Processosdeoxidaçãoereduçãoestão envolvidos no estudo da eletroquímica, onde asreaçõesquímicas ocorrem com o envolvimentodetransferênciadeelétronsdeum reagente para outro. Os dois processos ocorrem simultaneamenteenão podem coexistir independentemente.

Entre os processosdereduçãocomuns estão, por exemplo, os métodosdeextraçãodemetais a partirdeminérios.Todos os seres vivos dependemdereaçõesdeoxidação-reduçãopara se manterem vivos.

ReaçõesdeOxidação–Redução. A atmosfera terrestre contém cercade20%deoxigénio molecular, O2, um gás quimicamente reativo que desempenha um papel essencial no metabolismo dos organismos aeróbios e em muitos processos ambientais que moldam o mundo.

Aoxidaçãoeareduçãosão processos físico-químicos complementares conhecidos comoreaçõesdeoxirredução. Uma substância perde elétrons naoxidaçãoeganha elétrons naredução.

Como ocorrem asreaçõesdeoxirredução? Entender o conceito do númerodeoxidaçãofacilita a identificação da ocorrênciadeoxidação/redução.

Embora a maioria dasreaçõesque envolvemoxidaçãoereduçãoseja estudada em Físico-Química, elas também são vistas em Química Orgânica. Por exemplo, asreaçõesdeoxidaçãocom a presença do oxigênio podem ocorrerdediversas formas, tais como na combustão, naoxidação

Muitasreaçõesdeoxidação-reduçãopodem ser realizadasdeduas formas que são fisicamente muito diferentes. 1 – A reação é desenvolvida colocando-se o oxidante e o redutor em contato direto, um recipiente adequado. Cu(s) + 2Ag+.